某化合物5.2g在氧气中燃烧生成17.6g二氧化碳的3.6g的水（1）是确定化合物中个元素的质量比.（2）是确定该化合物中各元素的原子个数.
问题描述：
某化合物5.2g在氧气中燃烧生成17.6g二氧化碳的3.6g的水
（1）是确定化合物中个元素的质量比.
（2）是确定该化合物中各元素的原子个数.
答
(1)设CxHyOz (2)因为n(C)/n(H)=1/1
17.6/44=0.4mol 所以是C2H2.
3.6/18=0.2mol
n(C)=0.4mol
n(H)=0.2*2=0.4mol
m(O)=5.2-12*0.4-1*0.4=0 g
所以没有氧元素
m(C)/m(H)=4.8/0.4=12/1