把铝铁合金放入足量盐酸中通入足量氯气,再加过量NaOH溶液过滤把滤液充分灼烧,得到固体残留物恰好和原合金质量相等,求铝铁质量比是多少

此题的关键点有二：通氯气与加过量NaOH。其实是个简单的问题。我一步步给你分析一下吧
加足量盐酸：2Al+6Hcl=2Alcl3+H2 Fe+2Hcl=Fecl2+H2
充氯气：2Fecl2+Cl2=2Fecl3
加过量NaOH ：Alcl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O Fecl3+3NaOH=Fe(OH)3+3Nacl
过滤得 Fe(OH)3
灼烧：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
所以是Fe2O3的质量与合金的相等，到此往下的路有两种走法，常规的设质量或摩尔质量为未知数的方法我就不说了，仔细想一下不难发现合金中Al的质量就等于Fe2O3中氧的质量，所以
求合金铝铁质量比 就是求 Fe2O3的氧铁质量比：16x3:56x2= 3:7

这题考察的是质量守恒定律。反应钱固体质量为m（Al）+m（Fe），反应后固体为氧化铁（铝全部变成为偏铝酸钠了），固体质量为m(Fe2O3)=m(Fe)+m(O),。根据题目可知，反应前的金属铝质量与反应后固体氧化铁中的氧质量相等。所以题目中的吕铁质量比，即为氧化铁中氧铁质量比，就是16*3：56*2=3 ：7.

铁与铝都变成离子,通入氯气就是把亚铁离子变成三价铁,加碱过量,铁沉淀而铝溶解,灼烧生成Fe2O3.与原来合金同重,就说明,现在化合物中氧的质量等于原来合金中铝的质量,所以：
Fe:Al=(56*2):(3*16)=7:3