50g含杂质35%的粗锌可以和500g硫酸溶液恰好完全反应,求（1）生成多少克氢气（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少（3）100g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸,要加水多少克（4）求溶液的溶质的质量分数
问题描述：
50g含杂质35%的粗锌可以和500g硫酸溶液恰好完全反应,求（1）生成多少克氢气（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少（3）100g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸,要加水多少克（4）求溶液的溶质的质量分数
答
是2% 不是20%吧
Zn质量：50*(1-35%)=32.5g
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65 98 161 2.Zn相对原子质量65
H相对原子质量1 2*1=2
32.5
32.5*2/65=1g.H2
H2SO4相对原子质量98
32.5*98/65=49g.H2SO4
溶质质量分数：49/500*100%=9.8%
100*9.8%=9.8g.纯H2SO4质量
9.8/2%=490g
490-100=390g
390gH2O
32.5*161/65=80..5g.161是ZnSO4相对分子质量
因为溶质只有ZnSO4
水的质量不变：500-49=451g
80.5/(80.5+451)*100%=15.1%