在40ml,0.2mol/LHCL中加入60ml0.3mol/L的KOH,所得溶液的PH为
问题描述：
在40ml,0.2mol/LHCL中加入60ml0.3mol/L的KOH,所得溶液的PH为
答
溶液最后为100ml，HCL有0.2*0.04=0.008mol，KOH有0.3*0.06=0.018mol，中和后有OH-是0.01mol，所以OH-的浓度为0.1mol/L，所以PH值为8.
答
HCl的物质的量＝0.04＊0.2＝0.008摩尔
KOH的物质的量＝0.06＊0.3＝0.018摩尔
KOH剩余的物质的量＝0.018－0.008＝0.01摩尔,浓度为0.01/(0.04+0.06)=0.1mol/L
PH=14-1=13