ph值计算在0.01mol/L的H2SO4溶液中由水电离出的c（OH－)是（ ）A 5×10的－13次方 mol/L B 0.01mol/LC 1×10的－7次方 mol/L D1×10的－2次方mol/L
问题描述：
ph值计算
在0.01mol/L的H2SO4溶液中由水电离出的c（OH－)是（ ）
A 5×10的－13次方 mol/L B 0.01mol/L
C 1×10的－7次方 mol/L D1×10的－2次方mol/L
答
0.01mol/L的H2SO4中c（H+)=0.02mol/L
由于[pH+]*[OH-]=10^-14
溶液里的氢氧根都是由水电离出
所以5×10的－13次方 mol/L 正确
答
首先你要明确. 水电离出H+和OH-是同时的. 也就是说. 水电离出的c(H+)=c(OH-)
这里的H+和OH-指的是水电离出来的..
而现在加入了硫酸这个强电解质.. 我们知道. 25℃时水的Kw=c(H+)*C(OH-)=10^(-14)
现在硫酸电离出的氢离子浓度c(H+)=0.01*2=0.02 mol/L
因此大大抑制了水的电离.. 因为水的电离也要产生H+嘛.. 而水中的Kw只能是10^(-14)钉死了的..
所以水电离的c(OH-)=Kw/[c(H1+)+c(H2+)] (其中H1+是水电离的氢离子.H2+是硫酸电离的氢离子.. 可是水电离的氢离子实在是太少了.所以计算时候可以忽略不计了..
所以c(OH-)=Kw/[c(H2+)] =5×10的－13次方 mol/L
选A