某温度下 有PH相同的硫酸和Al2(SO4)3溶液 在硫酸中由水电离的氢离子浓度为10的-a次 mol.L-1 在Al2(SO4)3溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-b次 mol.L-1 则次温度下的Kw（mol2．L-2）为 （）A 1*10-14 （那个是10的-14次方 以下相同）B 1*10-2aC 1*10-(7+a)D1*10-(a+b)

酸或碱抑制水的电离，盐（强酸强碱盐除外）促进水的电离
在硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为10^-a mol/L，则由水电离出的氢氧根离子浓度为10^-a mol/L，总氢离子浓度近似等于10^(a-14) mol/L，pH=14-a
因此，在Al2(SO4)3溶液中，pH=14-a，Al(3+)+3H2O←→Al(OH)3+3H(+)，由水电离出的氢离子浓度为10^(a-14) mol/L

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正确解答如下：
H2SO4电离出H＋,抑制了H2O的电离.所以在此硫酸中,OH―都来自水的电离,其浓度与水电离的H＋浓度相同,故〔OH―〕＝10^－a,〔H＋〕主要由H2SO4的电离产生,远大于10^－a.
Al2(SO4)3溶液中,Al3+水解,促进了水的电离.所以在此溶液中,〔H＋〕就是10^－b.
既然此二溶液PH相同,则〔H＋〕亦同,则H2SO4溶液中,〔H＋〕也是10^－b.则在H2SO4溶液中,Kw＝〔H＋〕·〔OH―〕＝（10^－a）·（10^－b）＝10^（a＋b）