是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度(2)如沉淀用100mL纯水或100mL 0.01mol/L的H2SO4分别洗涤,哪种情况损失BaSO4少一些?试通过计算说明(1) 1×10^(-5) mol/L(2) 水洗：2.33×10^(-4)g H2SO4洗：2.33×10^(-7)g请写下解题过程,分析.

n(Ba2+)=0.137/137=0.001mol
n(SO42-)=0.1*1=0.1mol
SO42-+Ba2+=BaSO4
1 1
x 0.001
x=0.001mol
n(剩余SO42-)=0.1-0.001=0.099
C(SO42-)=0.099/0.2=0.495mol/L
设由BaSO4溶解产生的Ba2+的离子浓度为amol/L，
则(0.495+x)x=1×10-10
a=2.02×10-10mol/L
纯水中溶解BaSO4的物质的量的浓度=c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2
由于c(Ba2+)=c(SO4 2-) 所以c(BaSO4)=c(Ba2+)=c(SO4 2-)= 1×10-5mol/L
用100mL纯水洗，BaSO4损失的质量=233×10-5×0.1=2.33×10-4g
用100mL0.01mol/L的H2SO4洗，带入的[SO4 2- ]=0.01mol/L，
设溶解的产生的离子浓度为xmol/L，
则(0.01+x)x=1×10-10
x=1×10-8mol/L
BaSO4损失的质量=233×10-8×0.1=2.33×10-7g

答：（1）n（Ba2＋）＝0.137÷137＝0.001moln（SO42－）＝0.1×1＝0.1molSO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓剩余SO42－为0.1－0.001＝0.099mol,浓度为0.099÷0.2＝0.495mol/L设由BaSO4溶解产生的Ba2＋的离子浓度为amol/L,则0.49...