常温下,氢氧化钙的溶解度为0.148g,其溶于水达到饱和时存在如下关系,Ca(OH）2（g）=Ca（OH）2（aq）,Ca（OH）2（aq）=ca2+ + 2OH- ,若饱和石灰水的密度为1g/m³,则常温下Ca(OH)2的Ksp为?
问题描述：
常温下,氢氧化钙的溶解度为0.148g,其溶于水达到饱和时存在如下关系,Ca(OH）2（g）=Ca（OH）2（aq）,Ca（OH）2（aq）=ca2+ + 2OH- ,若饱和石灰水的密度为1g/m³,则常温下Ca(OH)2的Ksp为?
答
n(Ca+)=0.148g/74g/mol=0.002mol
V=(100g+0.148g)/1g/cm^3*10^-3=0.100148L
c(Ca+)=n(Ca+)/V=0.02mol/L
c(OH-)=0.04mol/L
Ksp=c(Ca+)*c(OH-)^2=0.02*0.04*0.04=3.2*10^-5
答
c(Ca2+)=1g/100(g/mol)=0.01mol/L这是Ca2+的浓度,c(OH-)=2c(Ca2+)=0.02mol/L,所以Ksp为0.01*0.02*0.02=4*10^(-6)