常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═Ca2++2OH-饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12.则该温度下Ca（OH）2的溶解度为（ ） A.37
问题描述：
常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═Ca2++2OH-饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12.则该温度下Ca（OH）2的溶解度为（ ）
A.
g37 1000d−0.37
B.
g0.37 1000d−0.27
C.
g0.74 1000d−0.74
D.
g 7.4 1000d−7.4
答
已知饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH=12，则溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，
设溶液的体积为1L，则n（OH-）=0.01mol，所以n[Ca（OH）2]=0.005mol，
则1L溶液中m[Ca（OH）2]=nM=74g/mol×0.005mol=0.37g，1L该溶液的质量为1000dg，
设该温度下Ca（OH）2的溶解度为Sg，
则：
=0.37g 1000dg
，S 100+S
解得：S=
g，37 1000d−0.37
故选A．