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（2011•西安三模）20℃时有ag硫酸铜溶液VmL，将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O），则下列关系式错误的是（　　）A. 原硫酸铜溶液的密度为ρ＝aVg/cm-3B. 原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c（CuSO4）=4(a−b)Vmol/LC. 原硫酸铜溶液的溶质质量分数为ω（CuSO4）=16(a−b)a%D. 生成硫酸铜晶体的物质的量为a−b250mol

分类: 作业答案 • 2021-12-20 03:52:16
问题描述：

（2011•西安三模）20℃时有ag硫酸铜溶液VmL，将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O），则下列关系式错误的是（　　）
A. 原硫酸铜溶液的密度为ρ＝

a
V
g/cm-3
B. 原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c（CuSO4）=
4(a−b)
V
mol/L
C. 原硫酸铜溶液的溶质质量分数为ω（CuSO4）=
16(a−b)
a
%
D. 生成硫酸铜晶体的物质的量为
a−b
250
mol

答

A、Vml硫酸铜溶液质量ag，所以溶液的密度为ρ=

ag
VmL
=
a
V
g/mL，故A正确；
B、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为
(a−b)g
250g/mol
=
a−b
250
mol，所以原硫酸铜溶液的物质的量浓度为：
a−b
250
mol
V×10−3L
=
4(a−b)
V
mol/L，故B正确；
C、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为
a−b
250
mol，故原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=
a−b
250
mol×160g/mol
ag
×100%=
64(a−b)
a
%，故C错误；
D、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为
(a−b)g
250g/mol
=
a−b
250
mol，故D正确；
故选C．
答案解析：A、根据密度定义ρ=
m
V
计算；
B、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为
a−b
250
mol，根据c=
n
V
计算硫酸铜溶液的物质的量浓度；
C、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为
a−b
250
mol，据此计算硫酸铜的质量，溶液质量为ag，根据质量分数定义计算；
D、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，根据n=
m
M
计算生成硫酸铜晶体的物质的量．
考试点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查物质的量浓度、溶质质量分数、溶液密度等计算，题目难度中等，注意公式运用，判断硫酸铜晶体的质量是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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