将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称量，称得其质量为21.4g．试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数．
问题描述：
将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称量，称得其质量为21.4g．试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数．
答
减少的质量就是生成的氧气的质量，31g-21.4g=9.6g，
设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
MnO2 .
245 96
x 9.6g
∴
＝245 96
x 9.6g
解之得：x=24.5g，
剩余固体中二氧化锰的质量分数为：
×100%≈30.4%．31g−24.5g 21.4g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g；剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%．
答案解析：根据题意可知，充分反应后剩余固体物质减少的质量就是生成的氧气的质量，根据这一数据和化学方程式，即可计算出原混合物中氯酸钾的质量，再根据二氧化锰的质量=混合物的质量-氯酸钾的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
知识点：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．