取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克．试计算：（1）能制得氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
问题描述：
取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克．试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
答
（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=31g-21.4g=9.6g
（2）设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
MnO2
.△
245 96
x 9.6g
＝245 x
96 9.6g
x=24.5g，
答：（1）制取氧气的质量9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
答案解析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算原混合物中氯酸钾的质量；
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．