将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（ ）A. 放入的三种金属质量相同，盐酸足量B. 放入的Mg，Al，Zn的质量比为24：27：65，盐酸足量C. 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D. 放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后盐酸无剩余
问题描述：
将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（ ）
A. 放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B. 放入的Mg，Al，Zn的质量比为24：27：65，盐酸足量
C. 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D. 放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后盐酸无剩余
答
A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；B、盐酸足量，Mg，Al，Zn的质量比为24：27：65，则设24g镁产生氢气的质量为x，有Mg+2HCl═MgCl2+...
答案解析：金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．
考试点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合根据化学方程式的计算进行．