在浓度均为4mol/L的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积之比为2:3,则加入铁粉的质量是多少?
问题描述：
在浓度均为4mol/L的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积之比为2:3,则加入铁粉的质量是多少?
答
如果酸完全反应，则生成的气体体积比为：1：2
答
如果酸足量显然应该气体量相同
但是现在气体不同，说明盐酸被消耗光了，硫酸还有剩余
在盐酸中生成气体0.2mol，那么硫酸中就是0.3mol。
进而得出需要加入0.3mol铁，即16.8g
答
如果酸足量显然应该气体量相同
但是现在在盐酸中生成的少,说明盐酸不足量,0.4molHCl→0.2molH2
所以在硫酸中生成0.3molH2.理论上 0.4molH2SO4→0.4molH2
说明硫酸还有剩余,铁完全反应.
Fe→H2,所以加入的铁应该是0.3mol 质量=0.3*56=16.8g