在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4.则加入铁粉的质量是（ ） A.11.2 g B.8.4 g C.5.6 g D.1.8 g
问题描述：
在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4.则加入铁粉的质量是（ ）
A. 11.2 g
B. 8.4 g
C. 5.6 g
D. 1.8 g
答
发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，
如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，
若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1：2，
而实际气体体积之比为2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，对于②反应是Fe不足，
反应①生成气体的物质的量为
=0.15mol，反应完毕后生成气体的体积之比为3：4，所以Fe与硫酸生成的气体为0.15mol×0.1L×3mol/L 2
=0.2mol，4 3
设铁的质量为x，则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g 1mol
x 0.2mol
所以，56g：x=1mol：0.2mol，解得x=11.2g，
故选A．