氧化铜与碳粉混合物3.44g加热后恰好完全反应,试求原混合物中的氧化铜和碳粉各多少克?
问题描述：
氧化铜与碳粉混合物3.44g加热后恰好完全反应,试求原混合物中的氧化铜和碳粉各多少克?
答
……
C+2CuO=CO2+2Cu
12 160
X Y
X+Y=3.44
X/Y=12/160
X= 0.24g
Y=3.2 g
答
CuO:80
C:12
80*2+12=172
3.44g/172=0.02g
碳0.02g*12=0.24g
氧化铜0.02g*160=3.2g
答
C+2CuO=2Cu+CO2
12 160
C和Cu的质量比为12:160是时是恰好反映
那么 设3.44g混合物中有C为ag,CuO为bg
那么a+b=3.44
a：b=12:160
解得a=0.24g b=3.2g