把44g刚烘干的木碳粉和氧化铜粉末放在试管中加热，完全反应后，冷却，称得剩余固体33g．实验后把该剩余固体放在空气中灼烧没有观察到物质的燃烧现象．求：（1）根据质量守恒定律计算可制得二氧化碳多少克？（2）剩余固体含有什么物质？各多少克？

答

（1）根据质量守恒定律生成CO₂的质量为：44g-33g═11g
（2）因木炭粉已完全反应了，剩余的固体中肯定有Cu，可能还有CuO
设：生成Cu的质量为x
C+2CuO

高温  .

2Cu+CO₂↑
           2×64  44
           x    11g

2×64

44

＝

x

11g

x=32g
剩余CuO的质量为：33g-32g=1g
答案：
（1）根据质量守恒定律计算可制得二氧化碳为11克
（2）剩余固体含有铜32g，氧化铜1g
答案解析：（1）根据固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量解答；
（2）根据化学方程式，通过二氧化碳的质量计算出氧化铜的质量，然后分析判断．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，根据化学方程式计算时一定要注意格式和计算的准确性．