同一弱电解质,增大弱电解质的物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,但弱电解质的同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大.分析一下电离程度增大与减小的原因
问题描述：
同一弱电解质,增大弱电解质的物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,但弱电解质的
同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大.
分析一下电离程度增大与减小的原因
答
为了平衡，你加了溶质，电离变多的，但是，它是弱电解质，部分电离，电离出来的远小于加进来的溶液
答
怎么两种情况都是像电离方向移动啊？无解的嘛。其实这种题目很好判断的，弱电解质的电离程度肯定和溶液中的离子数量有关。换句话说，溶液中的离子数是不变的。所当增加物质浓度的时候，离子数不能变，自然平衡只能朝反方向移动了。
答
勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度）,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.平衡的移动只会减弱这种改变,不会刚好抵消或者反转这种改变.
在电离平衡里面,你说的“电离程度”一般称为电离度,用K表示,可以简单理解为发生电离的物质占总物质的量,浓度越大,电离度越小.由于物质的量浓度增大,所以根据勒夏特列原理体系会向减少这种改变的方向进行,也就是通过电离更多的该物质使该物质的量浓度减小.但是达到平衡的时候,由于物质的量比原来增加了,所以电离度变小.反之亦然.