计算pH值是pH=-lgc（H+）,其中的氢离子浓度是溶液的总氢离子浓度,还是电离出的氢离子浓度0.01mol/L醋酸的pH为什么不等于2
问题描述：
计算pH值是pH=-lgc（H+）,其中的氢离子浓度是溶液的总氢离子浓度,还是电离出的氢离子浓度
0.01mol/L醋酸的pH为什么不等于2
答
是指溶液中电离出来的的氢离子，醋酸是弱酸，不完全电离，所以氢离子浓度小，pH偏高
答
醋酸 是弱酸 不完全电离 溶液中氢离子 不到0.01mol 大约0.0001mol吧 也就是pH约为4
答
是总浓度，0.01mol/L的醋酸因为醋酸是弱酸，不完全解离,所以浓度不是0.01mol/L，应该小一些
答
第一种 水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L 水的电离被抑制 可能水中H+浓度XOH-浓度=10-14 所以H+离子浓度为10*-2 mol/L pH为2 强碱
答
计算的是溶液的总氢离子浓度.
因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2