关于溶液PH的变化同浓度的盐酸和醋酸,用氢氧化钠滴定,请问谁的PH值变化较快.答案是醋酸更快,原因是同离子效应使醋酸电离减弱.可是,有同离子效应的同时,氢离子也被大量消耗,可以促进醋酸的电离.这两个哪个效果大呢?是只能通过实践得出还是有什么计算的过程呢?

这个问题不能一概而论.下面我们用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定0.1000mol/L的盐酸、醋酸20mL来分析,滴定曲线的起点,是醋酸的高（约2.9）,从0mL到10mL时,确实是醋酸上升较快,原因是生成的醋酸钠电离出的醋酸根离子的同离子效应,使得醋酸的电离减弱（此时,缓冲作用不很明显）；在10mL以后,由于缓冲作用,醋酸的曲线变得平坦,一直到接近等当点（8.7）；而盐酸的曲线则在4.3以后几乎呈直线上升；所以说,大约在加入15mL以后,就是盐酸变化较快.【问题在于,这些计算,中学阶段是不学的.】