化学 同温同压同体积物质的质量与分子量的关系同温同压下某容器充满氧气,重116g；若充满二氧化碳,重122g.现充满某气体,重114g,则其分子量?
问题描述：
化学 同温同压同体积物质的质量与分子量的关系
同温同压下某容器充满氧气,重116g；若充满二氧化碳,重122g.现充满某气体,重114g,则其分子量?
答
同温同压下某容器充满氧气，重116g!
若充满二氧化碳,会重159.5! 因为116/32*44才是CO2的重量!
这题数据不OK吧?
答
O2 和 CO2 中相差一个C
而质量相差是6g 所以 C的物质的量是 0.5mol
所以CO2是0.5mol 质量是22g
所以容器的质量是100g
当充满某气体重114g 该气体质量是14g
而同温同压下 相同体积的气体物质的量相同
所以相对分子质量应是 14/0.5=28
答
设瓶子的质量为a,瓶子的体积为b,该气体的相对分子质量为x,则有：
a+32/22.4*b=116
a+44/22.4*b=122
a+x/22.4*b=114
综合起来可知x=28
但问题不在于一个题,显然,1、你还没有养成方程法做题的习惯,2、你还不够胆大,记住：缺啥设啥!给啥用啥!