关于气体摩尔体积.同温同压下,某容器充满氧气重116克,若充满二氧化碳重122克,现充满某气体重114克,求该气体相对分子质量.（不明白为和都在一个容器里充满,体积却不相等?）体积比不是等于n之比吗，而氧气和CO2的n不相等，为何体积相等…？

解设物质的量为n mol 容器的质量为X克
得：X+32n=116
X+44n=144
得：X=100克 n=0.5
所以该气体的摩尔质量为：（114克-100克）/0.5mol =28g/mol
即该气体相对分子质量为：28

体积相等，但是气体摩尔质量（相对分子量）不相等。
先求容器的质量，设为x，体积V
22.4*（116-x）/32=V=22.4*（122-x）/44
x=100 克 瓶内物质的量为0.5mol
所以，该气体相对分子质量=（114-100）/0.5=28
应该是氮气

体积是相同的啊
你可以设这些气体物质的量是n,容器的质量是m
则32n+m＝116g 44n+m＝122g解这个方程组可以求出m和n
n＝1/2 m＝100g
所以第三次冲得气体是114-100＝14g 是1/2mol 所以相对分子质量是28
这种气体很明显可以是N2或CO,并希望可以被采纳

pv=nRT
同温同压
明显此容器为体积可变密封容器，就是一端是活塞