在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是______．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______．（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______．（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______．（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为______，反应所需时间的长短关系是______．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是______．

（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，假设三种酸的浓度都是1mol/L时，硫酸中c（H+）为2mol/L，盐酸中c（H+）为1mol/L、醋酸中c（H+）小于1mol/L，所以相同浓度时，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，...
答案解析：（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，假设三种酸的浓度都是1mol/L时，硫酸中c（H+）为2mol/L，盐酸中c（H+）为1mol/L、醋酸中c（H+）小于1mol/L；（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比；（3）若三者c（H+）相同时，酸的元数越大其浓度越小，酸的电离程度越大，其浓度越小；（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比；（5）反应速率与氢离子浓度成正比，反应速率越大，反应时间越短；（6）加水稀释促进弱电解质电离．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意：同物质的量的不同酸中和碱的能力、不同酸与金属反应速率与电解质强弱无关，为易错点．