化学题、需要详细的解析.有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氯化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种混合物,现做如下实验：①将少量粉末放在烧杯中,加足量水、搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色沉淀；②向过滤所得沉淀中,加足量稀硝酸,沉淀全部溶解,并有气体产生.根据以上实验现象推断：（1）白色粉末中一定存在（用化学式表示,以下同）_______；（2）一定不存在____________；（3）可能存在______________..

得无色溶液及白色沉淀说明一定不含硫酸铜，可能有碳酸钠,氯化钡,硫酸钠
向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气体产生说明一定不含硫酸钠
因为如果有硫酸钠生成的白色沉淀BaSO4不会溶于稀硝酸.所以一定有碳酸钠,氯化钡生成BaCO3。
白色粉末中一定存在碳酸钠,氯化钡
一定不存在硫酸钠，硫酸铜
可能存在氯化钾，硝酸钠

首先要知道各种物质在溶液条件下的状态。。
NaCO3 难溶
KCl, BaCl2, NaSO4, NaNO3 都是可溶的。。
但是。。BaSO4 和 BaCO3 也是难溶的。。所以如果溶液里有Ba2+ 和SO2- /CO3的话。。也是有沉淀的。。
条件1：得无色溶液及白色沉淀。。所以CuSO4（蓝色）最先排除了。。
条件2：沉淀全部溶解。。所以SO4 2-就可以排除了。。因为BaSO4不和酸反应。。
肯定有的沉淀就是BaCO3 了。。CO3 2- 和酸反应生成 CO2。。
所以捏。。
根据以上实验现象推断：
（1）白色粉末中一定存在（用化学式表示，以下同）Na2CO3 BaCl2；
（2）一定不存在CuSO4 NaSO4；
（3）可能存在 NaNO3 和 KCl.。

根据①中的“无色溶液”可知此白色粉末中没有硫酸铜（因为硫酸铜溶液是蓝色），“白色沉淀”，也可知一定有氯化钡（而硫酸钠和碳酸钠至少有一种）
根据“②向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气体产生”说明以上产生的沉淀是碳酸钡而非硫酸钡，即此白色粉末还有碳酸钠。
（1）白色粉末中一定存在（用化学式表示，以下同）____氯化钡和碳酸钠___；
（2）一定不存在______硫酸铜和硫酸钠______；
（3）可能存在_______氯化钾和硝酸钠_______.。

第一步，无色溶液及白色沉淀，说明没有硫酸铜，白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡
第二步，沉淀溶解说明该沉淀是碳酸钡，则固体中没有硫酸钠
所以一定不存在硫酸铜CuSo4、硫酸钠Na2So4
一定存在碳酸钠Na2CO3、氯化钡BaCl2
可能存在氯化钾KCl硝酸钠NaNo3

①得无色溶液及白色沉淀：说明硫酸铜一定不存在,因为它溶于水是蓝色的,氯化钡一定存在,碳酸钠与硫酸钠这二者之中最少存在一种（若只存在碳酸钠,则沉淀只有碳酸钡；若只存在硫酸钠,则沉淀只是硫酸钡；若两者都存在,则沉淀既有碳酸钡也有硫酸钡）,氯化钾和硝酸钠可能存在
②向过滤所得沉淀中,加足量稀硝酸,沉淀全部溶解,并有气体产生.
说明沉淀只有碳酸钡,而不存在硫酸钡,所以硫酸钠一定不存在,碳酸钠一定存在
综上：
白色粉末中一定存在：Na2CO3、BaCl2
一定不存在：CuSO4、Na2SO4
可能存在：KCl、NaNO3

一定存在：碳酸钠（加硝酸后有气体）、氯化钡（混合之后又白色沉淀）
一定不存在：硫酸铜（得到无色溶液，硫酸铜是蓝色的）
可能有：氯化钾、硝酸钠