（2011•静安区模拟）25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）B. Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）D. pH=4的NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

问题描述：

（2011•静安区模拟）25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B. Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
D. pH=4的NaHA溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

答

A．根据溶液存在电荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．根据质子守恒知，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．电荷守恒式为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），导出c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）；根据物料守恒有c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），由此二式导出c（Cl^-）=c（CH₃COOH），综上所述，有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C正确；
D．pH=4的NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选D．
答案解析：A．根据电荷守恒分析；
B．根据质子守恒分析；
C．利用溶液电中性原则和物料守恒联式判断；
D．pH=4的NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意从溶液中的电荷守恒、物料守恒等角度分析，在此类题目中经常用到，做题时注意体会，也是易错点．

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