1、甲容器中有2molSO2和1molO2,乙容器中有2molSO3.若500℃时,两容器内的初始压强相等,甲容器保持压强不变,乙容器维持容积不变,两容器内的化学反应到平衡后,下列说法正确的是：

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• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• 急…急…]T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下：3A（g）＋b B（g） 3C（g）＋2D（g）,；4min后甲容器内的反应达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8mol/L.若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是___________.A．保持温度不变,增大甲容器的体积至2LB．保持容器体积不变,使甲容器降低温度C．保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体D．保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定时的B气体
• 1、甲容器中有2molSO2和1molO2,乙容器中有2molSO3.若500℃时,两容器内的初始压强相等,甲容器保持压强不变,乙容器维持容积不变,两容器内的化学反应到平衡后,下列说法正确的是：
• 1、甲容器中有2molSO2和1molO2,乙容器中有2molSO3.若500℃时,两容器内的初始压强相等,甲容器保持压强不变,乙容器维持容积不变,两容器内的化学反应到平衡后,下列说法正确的是：A、容器内气体的密度：甲=乙B、容器内混合气体的平均相对分子质量：甲=乙C、容器内的压强：甲
• )现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器,如右图所示.(1)在甲容器中加入2 mol三氧化硫,乙容器中加入2 mol二氧化硫和1 mol氧气,如甲容器保持体积不变,乙中保持压强不变,在相同的温度下(500℃)反应均达平衡.则两容器内压强甲 乙(填大于、小于或等于)；容器内混合气体的密度甲 乙.(2)若在两个容器中,甲中加入2 mol三氧化硫,乙中加入4mol三氧化硫,起始时两容器内的温度和压强均相同,反应过程中,温度保持一定.反应达到平衡后三氧化硫的分解率甲 乙,理由是 .若达平衡后,甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol,则乙容器中三氧化硫的物质的量 2a mol.(填大于、小于或等于)
• 一定温度下可逆反应：A（S）+2B(g）=====2C(g)+D(g);△H＜0.加将1molA和2molB加入容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态,隔板K不能移动.下列说法正确的是：（ ）A：保持温度和活塞的位置不变,在甲中再加入1A和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍不正确,结论是：甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍还大些我觉得应该是：甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍还小些
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