一定温度下可逆反应：A（S）+2B(g）=====2C(g)+D(g);△H＜0.加将1molA和2molB加入容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态,隔板K不能移动.下列说法正确的是：（ ）A：保持温度和活塞的位置不变,在甲中再加入1A和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍不正确,结论是：甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍还大些我觉得应该是：甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍还小些

【错误分析】错选A或C，错选A因为在甲中再加入1 mol A和2 mol B与开始加入的和在一起与乙中物质的量相当，但体积只有乙的一半，所以认为A正确；错选C因为甲的量相当于乙中量的一半，当体积相等时就有B正确。错选A，B都是因为忽略在改变条件时，该平衡发生了移动，因此必须在新的条件下考虑各组分量的关系。 【答案】BD。 【【【【纠错纠错纠错纠错】】】】做好此题关键是分析清楚，条件改变，平衡如何移动。A中可以建立假设的思维模型，设甲的体积与乙的相等，按两次投料后建立平衡，此时与乙等效，再将甲的体积缩小为原来的一半，平衡会向逆向移动，C的量就会小于乙中C的浓度的2倍，B中升高温度，平衡逆向移动，B的体积增加，而气体总体积却减少，甲、乙中B的体积分数均增大；C中相当于压缩乙，增大压强，平衡向逆向移动，乙中C的体积分数小于甲中C 的体积分数的2倍；D中由于K不动，增加氦气不影响平衡移动，而乙由于增加了气体的量，活塞右移，体积增大，压强减小，所以平衡发生向正向移动。故D正确。

若再在甲中加入1 mol A和2 mol B,相当于在起始加入2 mol A和4 mol B,由于甲体积比乙小,甲中压强加大,平衡向逆反应方程式移动,甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍.所以你的观点正确、