一定的温度下向2L容积不变的密闭容器中通入2molSO2和2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）；5min后达到平衡，测得容器中有SO31.6mol．回答下列问题：（1）反应5min内，v（O2）=______mol．L-1．min-1．（2）化学反应达到平衡时，SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为______；此时，容器中 c（O2）=______，压强是起始时的______倍．（3）判断该反应达到平衡的标志是______；A.2v消耗（SO2）=v生成（O2 ）     B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变     D．容器中气体的总物质的量不再变化E．容器内压强不再变化         F．反应2mol SO2同时生成2mol O2．

答

（1）v（SO₃）=

1.6mol 2L

5min

=0.16mol/（L．min），所以反应5min内，v（O₂）=

v(SO3)

2

=0.08mol．L^-1．min^-1，故答案为：0.08mol．L^-1．min^-1；
（2）2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）
初起 2mol    2mol        0
变化1.6mol   0.8mol   1.6mol
平衡0.4mol   1.2mol   1.6mol
所以SO₂消耗的浓度占起始浓度的百分比为

1.6mol

2mol

×100%=80%；此时，容器中 c（O₂）=

1.2mol

2L

=0.6 mol．L^-1，压强是起始时的

0.4mol  + 1.2mol   +1.6mol

2mol+2mol

×100%=80%，
故答案为：80%；0.6 mol．L^-1；0.8；
（3）A．2v消耗（SO₂）=4v消耗（O₂）=v生成（O₂ ），正逆反应速度不等，故不选；
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明总物质的量不变，正逆反应速度相等，故选；
C．混合气体的密度不再改变，一直不变，故不选；
D．容器中气体的总物质的量不再变化，说明各组分的物质的量不变，故选；
E．容器内压强不再变化，说明各组分的物质的量不变，故选；
F．反应2mol SO₂等效于反应1mol O₂，同时生成2mol O₂，正逆反应速度不等，故不选；
故选BDE．
答案解析：（1）可以先求三氧化硫的速率，再利用速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；
（2）应用三行式求化学反应达到平衡时，SO₂消耗的浓度占起始浓度的百分比为，氧气的浓度，平衡时混合物的总的物质的量，从而得到压强是起始的倍数；
（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
考试点：化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法．
知识点：本题考查了化学反应速率和化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．