将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L,质量19.6克,将反应后的溶液稀释成1L,测的溶液中的H＋的物质的量浓度为2mol/L 求浓硫酸物质量浓度和1升溶液中Zn2＋的物质量浓度
问题描述：
将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L,质量19.6克,将反应后的溶液稀释成1L,测的溶液中的H＋的物质的量浓度为2mol/L 求浓硫酸物质量浓度和1升溶液中Zn2＋的物质量浓度
答
首先,你要判断11.2L的气体是什么?因为是浓硫酸,故有两种情况：SO2 ；SO2和H2 .11.2L 即 0.5mol,若是SO2,则64 * 0.5 = 32 g > 19.6 g,所以,是第二种情况.设有 X mol 的SO2,Y mol 的H2,联立方程式：①64X+2Y=19.6 ；②...