某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸______mL．（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变A、加水定容时越过刻度线______（填符号）B、忘记将洗涤液转入容量瓶______（填符号）C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ （填符号）D、溶解后没有冷却便进行定容______（填符号）（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______．

（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL，故答案为：25.0；（2）操作步骤有计算...
答案解析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）A、加水过多，配制溶液的体积偏大；
B、导致溶质的物质的量减少；
C、容量瓶内的水不影响结果；
D、没有冷却，配制的溶液体积偏小，浓度偏高；
（4）根据方程式计算参加反应的锌、氯化氢的物质的量；根据m=nM计算锌的质量，
溶液中n（H⁺）=n（HCl），计算出盐酸的物质的量浓度变化量，即氢离子浓度变化量，氢离子开始浓度减去氢离子浓度变化量等于反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度．
考试点：配制一定物质的量浓度的溶液．
知识点：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式计算，难度不大，注意从c=