为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80（1）上述反应的化学方程式为；（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为；（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为；（5）黄铜样品中铜的质量分数为．
问题描述：
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）上述反应的化学方程式为
；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式
；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为
；
（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为
；
（5）黄铜样品中铜的质量分数为
．
答
（1）上述反应的化学方程式为 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ；（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式；(9.1-8.45)/65 === X/2（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为；取第一次盐酸为对象 反应的盐酸为...