为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：
问题描述：
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：
\x05 第一次\x05 第二次\x05 第三次\x05 第四次
加入稀盐酸质量(g)\x05 10\x05 10\x05 10\x05 10
剩余固体的质量(g)\x05 9.10\x05 8.45\x05 7.80\x05 7.80
(1)上述反应的化学方程式为 （ ） ；
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 （ ； ）
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；（ ）
答
Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
x=2*(9.10-7.80)/65
HCl%=[(9.10-5.45)*36.5/65]/10黄铜样品中铜的质量分数为？Cu%=7.8/9.1=85.7%求HCl中的5.45是什么？打错了嘛？打错了应该是8.45