为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
问题描述:
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
(1)上述反应的化学方程式为
;
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式
;
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为
;
(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为
;
(5)黄铜样品中铜的质量分数为
.
答
(1)上述反应的化学方程式为 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ;(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式;(9.1-8.45)/65 === X/2(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为;取第一次盐酸为对象 反应的盐酸为...