为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：
问题描述：
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量 10 10 10 10
剩余固体的质量 9.10 8.45 7.80 7.80
单位是g..
求：1.根据锌的质量求解第二次生成氢气的质量
2.求黄铜样品中铜的质量分数
快期末考试了 小弟没多少分
答
1：第2次生成氢气的质量,可以根据第二次反应掉的锌的质量来判断.Zn +2Hcl==Zncl2 +H2 ↑65 2（8.45-7.80）g...题目没说取铜的质量10克啊！= =看错题了。那好根据第一次和第二次反应时的剩余固体的质量差9.10g-8.45g=0.65g可知，完全与10g盐酸反应会减少0.65克固体所以开始前没反应时固体的总质量为9.10+0.65=9.75g铜质量分数=7.80÷9.75×100%=80%