关于计算物质的量的详细过程把足量的铁加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到的固体的质量等于铁的质量,问原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量之比为多少?可以把过程写的清楚,
问题描述：
关于计算物质的量的详细过程
把足量的铁加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到的固体的质量等于铁的质量,问原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量之比为多少?
可以把过程写的清楚,
答
楼上的回答非常准确详细，请参考！
答
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(g)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(s)
设原溶液中硫酸和硫酸铜的物质量分别为a和b mol.
根据反应式,a mol硫酸消耗a mol铁,该反应引起的固体的质量变化为-55.8a 克(减少).
b mol 硫酸铜消耗b mol铁,生成b mol铜,该反应引起的固体的质量变化为-55.8b + 63.5b 克
充分反应后得到的固体的质量等于铁的质量:
-55.8a -55.8b + 63.5b = 0
7.7b = 55.8a
a = 77b/558
a mol硫酸电离出2a mol 氢离子和a mol 硫酸根
b mol 硫酸铜电离出b mol 硫酸根
氢离子与硫酸根离子的物质的量之比:2a :(a+b) = 2*77b/558 :(b + 77b/558)
= 154 :635 = 1 :4.12