已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应求消耗的HNO3有多少克?被还原的HNO3有多少克?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:06:23

问题描述：

已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应求消耗的HNO3有多少克?
被还原的HNO3有多少克?

答

年，

答

设消耗的HNO3有x克则56*3/2.8=8*63/x 解得 x=8.4g
被还原HNO3占消耗的HNO3的1/4
所以被还原的HNO3有2.1克

答

被还原的HNO3相对分子质量：63＊2＝126
参加反应的HNO3相对分子质量：63＊8＝504
参加反应的铁的相对分子质量：56＊3＝168
消耗的HNO3：（2.8／168）＊504＝8.4g
还原的HNO3：（2.8／168）＊126＝2.1g

已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应 求消耗的HNO3有多少克?被还原的HNO3有多少克?