已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应 求消耗的HNO3有多少克?

问题描述:

已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应 求消耗的HNO3有多少克?
被还原的HNO3有多少克?

被还原的HNO3相对分子质量:63*2=126
参加反应的HNO3相对分子质量:63*8=504
参加反应的铁的相对分子质量:56*3=168
消耗的HNO3:(2.8/168)*504=8.4g
还原的HNO3:(2.8/168)*126=2.1g