已知铁粉与稀硝酸能发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（Fe过量），Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（HNO3过量）．将一定量的铁粉溶解在一定浓度的稀硝酸中，当铁粉完全溶解后，收集到6g NO气体（设HNO3的还原产物只有NO）．试求：（1）被还原的HNO3的质量为多少？（2）参加反应的HNO3的质量为多少．
问题描述：
已知铁粉与稀硝酸能发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（Fe过量），Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（HNO3过量）．将一定量的铁粉溶解在一定浓度的稀硝酸中，当铁粉完全溶解后，收集到6g NO气体（设HNO3的还原产物只有NO）．试求：
（1）被还原的HNO3的质量为多少？（2）参加反应的HNO3的质量为多少．
答
（1）6g NO气体的物质的量为6g30g/mol=0.2mol，HNO3的还原产物只有NO，根据氮原子守恒，被还原的HNO3的物质的量等于NO的物质的量，所以被还原的HNO3的质量为0.2mol×63g/mol=12.6g．答：被还原的HNO3的质量为12...
答案解析：（1）HNO3的还原产物只有NO，根据氮原子守恒，被还原的HNO3的物质的量等于NO的物质的量．据此计算．
（2）根据反应3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（Fe过量），Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（HNO3过量）可知，不论Fe过量，还是HNO3过量，每4molHNO3反应都生成1molNO，所以参加反应HNO3的物质的量为NO的4倍．据此计算．
考试点：氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质．
知识点：考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意（1）中原子守恒运用；（2）中解题关键在于根据方程式判断参加反应HNO3的物质的量为NO的4倍，否则无法计算，不清楚发生的反应情况．