3Fe(过量)＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO＋4H2O中的8是怎样配出来的?根据电荷守恒，铁升2价，N降3价，最小公倍数为6,那么Fe前配3.N由于有没变价的，这里怎么配？

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:06:17

问题描述：

3Fe(过量)＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO＋4H2O中的8是怎样配出来的?
根据电荷守恒，铁升2价，N降3价，最小公倍数为6,那么Fe前配3.N由于有没变价的，这里怎么配？

答

3Fe(过量)＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO＋4H2OFe从0价变为+2价失去两个电子,氮元素从+5价变为+2价得到3个电子,根据得失电子守恒,最小公倍数是6,所以铁前面配3,Fe(NO3)2的前面也配3,NO的前面配2,HNO3的前面也配2,以上是配...