有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算：①镁条中含单质镁多少克？②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？
问题描述：
有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算：
①镁条中含单质镁多少克？
②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？
答
设要生成H2 0.2克需要镁的质量为X则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
X O.2g
根据：
＝24 2
解得X=2.4g，X 0.2g
氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g则：表面被氧化的镁条中镁元素的质量是：单质镁的质量+氧化镁中镁元素的质量，氧化镁中镁元素的质量：0.8×
=0.48g，则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g．表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是24 40
×100%=90%2.88g 3.2g
故答案为：（1）2.4克 （2）90%
答案解析：（1）根据氢气的质量算出镁的质量，再进行计算；（2）根据3.2g被氧化的镁条的质量减去镁的质量就是氧化镁的质量，再根据镁元素的质量进行计算即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：解答本题的关键是要知道根据氢气的质量，算出镁的质量，再利用镁元素的质量分数的计算方法考虑．