现有表面被氧化的镁条10.8克加入200克稀硫酸恰好反应,生成气体0.8克,试计算：（1）镁条中氧化镁的质量（2）反应后所得溶液的溶质质量分数
问题描述：
现有表面被氧化的镁条10.8克加入200克稀硫酸恰好反应,生成气体0.8克,试计算：
（1）镁条中氧化镁的质量
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数
答
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 120 2
x y 0.8g
24/x=120/y=2/0.8g
x=9.6g
y=48g
（1）镁条中氧化镁的质量 10.8g-9.6g=1.2g
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
1.2g z
40/1.2g=120/z
z=3.6g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数(48g+3.6g)/(10.8g+200g-0.8g)*100%=24.6%