有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：（1）镁条中单质镁有多少克?我想知道2.4克到底怎么算出来的,我怎么算都是1.2克啊

分类: 作业答案 • 2021-12-29 16:53:50

问题描述：

有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：（1）镁条中单质镁有多少克?我想知道2.4克到底怎么算出来的,我怎么算都是1.2克啊
镁的原子序数难道是24?

答

镁条表面被氧化生成MgO,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,它与硫酸反应不生成氢气.只有其中的镁单质与硫酸反应生成氢气.设镁条中单质镁的质量为x
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
24…………2
x…………0.2
解得x=2.4

有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：（1） 镁条中单质镁有多少克?我想知道2.4克到底怎么算出来的,我怎么算都是1.2克啊