已知一定量的二氧化碳通入到含氢氧化钙11.1克的澄清石灰水中,得到10克白色沉淀,问：二氧化碳有多少克?
问题描述：
已知一定量的二氧化碳通入到含氢氧化钙11.1克的澄清石灰水中,得到10克白色沉淀,问：二氧化碳有多少克?
答
4.4g
答
11.1gCa(OH)2 含0.15molCa.10g白色沉淀为CaCO3，含0.1molCa，剩余的0.05molCa在
Ca(HCO3)2中，由C守恒,知有0.2molCO2，为8.8克
答
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44 100X 10g解得X=4.4g但是存在CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2,过量的CO2可以溶解CaCO3,所以还可以是已经知道有11.1gCa（OH）2,根据方程式最多可以生成15gCaCO3,但是题目只说生成10g,也就是说5g被溶...