在含有2.22克氢氧化钙的澄清石灰水中,通入多少克二氧化碳气体,能得到碳酸钙沉淀1克

问题描述:

在含有2.22克氢氧化钙的澄清石灰水中,通入多少克二氧化碳气体,能得到碳酸钙沉淀1克

n(Ca(OH)2)=2.22/74=0.03mol
n(CaCO3)=1/100=0.01mol
m1(CO2)=44g
m2(CO2)=44*5=220g没看懂,什么意思?两种可能。m1=0.44g(CaCO3:0.01mol+Ca(OH)2:0.02mol)m2=2.2g(CaCO3:0.01mol+Ca(HCO3)2:0.02mol)