两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列对混合气体的说法正确的是（ ）A. 一定有甲烷B. 一定有甲烷和乙烯（C2H4）C. 一定没有乙烷D. 一定有丙炔（C3H4）
问题描述：
两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列对混合气体的说法正确的是（ ）
A. 一定有甲烷
B. 一定有甲烷和乙烯（C2H4）
C. 一定没有乙烷
D. 一定有丙炔（C3H4）
答
两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O．3.6g水的物质的量为3.6g18g/mol=0.2mol．令平均分子组成为CxHy，则：由碳原子守恒，0.1x=0.15，解得x=1.5．由氢原子守恒，0.1y=0.2×2，解得y=4．所以...
答案解析：烃完全燃烧生成二氧化碳和水，结合水、二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒，计算烃的平均分子组成，据此判断．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：考查烃混合物分子式确定，难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．