将6g的铁粉加入200mlFe(SO4)3和CuSO4的混合液中,充分反应得到200ml0.5mol/lFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物...将6g的铁粉加入200mlFe(SO4)3和CuSO4的混合液中,充分反应得到200ml0.5mol/lFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.问反应后生成的铜的质量；和原Fe(SO4)3溶液的物质的量浓度
问题描述：
将6g的铁粉加入200mlFe(SO4)3和CuSO4的混合液中,充分反应得到200ml0.5mol/lFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物...
将6g的铁粉加入200mlFe(SO4)3和CuSO4的混合液中,充分反应得到200ml0.5mol/lFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.问反应后生成的铜的质量；和原Fe(SO4)3溶液的物质的量浓度
答
设产生的铜为x mol，得出还余下多少Fe没有参与反应，即6-56A,根据最后的固体可以列出下式
5.2-（6-56A）＝64x，可得：X＝0.04mol
Cuso4物质的量浓度为0.04/0.2=0.2mol/L
Fe2(so4
答
Fe2(so4)3:xmol ; cuso4:ymol
5.2g是Fe和Cu的混合物.
3x+y=0.2*0.5=0.1
56x-8y=6-5.2=0.8
x=0.02 ; y=0.04
(1)m(Cu)=64*0.04=21.56g
(2)c=0.02/0.2=0.1mol/L
答
设产生的铜为x mol,得出还余下多少Fe没有参与反应,即6-56A,根据最后的固体可以列出下式
5.2-（6-56A）＝64x,可得：X＝0.04mol
Cuso4物质的量浓度为0.04/0.2=0.2mol/L
Fe2(so4)3物质的量为0.02/0.2=0.1mol/L