如果足量的锌与100mol浓硫酸反应,被还原的硫酸的物质的量是?
问题描述：
如果足量的锌与100mol浓硫酸反应,被还原的硫酸的物质的量是?
答
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
参加反应的硫酸与被还原的硫酸2：1，故，被还原硫酸50 mol
答
涉及具体的量之前先考虑2条方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)浓硫酸氧化锌的同时产生水,浓度下降,当变成稀硫酸的时候只发生简单的置换,不再有氧化还原反应.现在只需要知道在什么浓度的时...