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14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，放出一氧化氮，得到溶液1L，所得溶液比原稀硝酸增重8g，求：（1）所得溶液中金属离子的物质的量浓度；（2）该稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）．

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:41:22
问题描述：

14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，放出一氧化氮，得到溶液1L，所得溶液比原稀硝酸增重8g，求：
（1）所得溶液中金属离子的物质的量浓度；
（2）该稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）．

答

n（Fe）=14g56g/mol=0.25mol，铁与稀硝酸发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O或3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，由质量守恒可知m（NO）=14g-8g=6g，n（NO）=6g30g/mol=0.2mol，如生成=Fe（NO3）3，则生成0.25molNO...
答案解析：n（Fe）=

14g
56g/mol
=0.25mol，铁与稀硝酸发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O或3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，由质量守恒可知m（NO）=14g-8g=6g，n（NO）=
6g
30g/mol
=0.2mol，如生成=Fe（NO3）3，则生成0.25molNO，如生成Fe（NO3）2，则生成0.25mol×
2
3
≈0.17mol，则说明生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，结合反应的方程式计算该题．
考试点：化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质．
知识点：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的方程式结合质量守恒定律解答该题，难度中等．

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