铁与稀硝酸反应的问题14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增重8 g,求：(1) 所得溶液中金属离子的物质的量浓度；(2) 该稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）可不可以回答的详细一点啊。还有 (1)c(Fe2+)=0.15mol/L ,c(Fe3+)=0.1mol/L(2)c(HNO3)=0.8mol/L

FE为0.25MOL，而产生气体为6G（NO）为0.2MOL，而HNO3中+5的N变为NO+2的N，得到电子为0.6MOL，故溶液中FE2+（x）为0.15MOL，FE3+(y)为0.1MOL；
x+y=0.25,2x+3y=0.6
故NO3-共有0.6MOL+NO0.2MOL为0.8MOL/L即为HNO3的浓度

1
Fe:0.25mol
NO:6g:0.2mol
铁失电子：0.6mol
列方程组得
Fe2+:0.15mol：0.15mol/L
Fe3+:0.1mol:0.1mol/L
2
用氮元素守恒
Fe(NO3)2:O,15mol
Fe(NO3)3:0.1mol
NO:6g:0.2mol
N:0.8mol
HNO3:0,8mol:0.8mol/L
若依旧有疑问，明晚百度我

这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.
首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量减掉气体一氧化氮)为6.5g,与题目中所说的8g不符,所以,必然得到结论,反应中部分铁是被三价铁氧化进入溶液的.方程如下
2Fe3+ +Fe ====== 3Fe2+
这样可以方便的算出铁的两种价态的离子的物质的量浓度.
第二问更是简单.因为你已经知道了三价铁离子是和硝酸反应的结果,所以,根据方程式中物质的量的对应关系,马上求得硝酸的物质的量浓度
这下明白了吧

n(Fe)=14/56=0.25mol
3Fe----3Fe(NO3)2----2NO
3 2
0.25