一道化学守恒法的题目,将3.36g铁粉溶于含100ml2mol/L的稀HNO3溶液中,二者恰好完全反应,计算求出所得溶液的物质的量浓度为多少?（溶液体积变化可以忽略不计）

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• 1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液,显红色;又取出50mL溶液加入过量的NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到固体3.20g.1）计算该材料中氧元素的质量分数.2) 确定该材料的化学式.2.已知：Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O、Fe=2Fe(NO3)3——3Fe子(NO3)2,1.4g铁粉全部溶于稀HNO3溶液恰好反应,放出NO气体后,得到1L的溶液,称量后 所得溶液,发现比原HNO3增重8g.求：1）所得溶液中,金属离子的物质的量浓度.2)原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计).能写几道就几道~
• 铁与稀硝酸反应的问题14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增重8 g,求：(1) 所得溶液中金属离子的物质的量浓度；(2) 该稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）可不可以回答的详细一点啊。还有 (1)c(Fe2+)=0.15mol/L ,c(Fe3+)=0.1mol/L(2)c(HNO3)=0.8mol/L
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